很多高中生想知道高中化學(xué)有哪些方程式，如何提高化學(xué)成績(jī)呢？下面小編為大家介紹一下！

高中有哪些常見(jiàn)的化學(xué)方程式

化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4??5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl

分解反應(yīng)

15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

二.幾個(gè)分解反應(yīng)：

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反應(yīng)：

72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4??5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

77.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4??5H2

化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用

2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈

2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3

C+O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2 點(diǎn)燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰

2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 高能燃料

4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色變?yōu)楹谏?生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體,實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色,試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體,銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失,管壁有液體,使石灰水變渾濁氣體,碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬,利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬,利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、

H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2C O+O2點(diǎn)燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒

C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬

C + CO2 高溫2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭

CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理

WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解

提高高中化學(xué)成績(jī)的有效學(xué)習(xí)方法