化學(xué)平衡是歷屆高考化學(xué)題中的必考內(nèi)容，下面有途網(wǎng)小編跟大家總結(jié)了一些化學(xué)平衡的知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)你有幫助。

化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)--影像化學(xué)反應(yīng)速率的因素

(1)內(nèi)因(決定因素)

化學(xué)反應(yīng)是由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定的。

(2)外因(影響因素)

①濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快。

注意：增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個(gè)定值，故不影響反應(yīng)速率(不考慮表面積的影響)

②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體的體積減小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。

注意：由于壓強(qiáng)對(duì)固體、液體的體積幾乎無(wú)影響，因此，對(duì)無(wú)氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。

③溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快。

一般來(lái)說(shuō)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2~4倍。

④催化劑：催化劑有正負(fù)之分。使用正催化劑，反應(yīng)速率顯著增大;使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率顯著減慢、不特別指明時(shí)，指的是正催化劑。

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高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)--外界條件同時(shí)對(duì)V正、V逆的影響

(1)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，V正急劇增加，V逆逐漸增大;減小反應(yīng)物的濃度，V正急劇減小，V逆逐漸減小

(2)加壓對(duì)有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，V正、V逆均增大，氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù);降壓V正、V逆均減小，氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。

(3)升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù);降溫時(shí)，V正、V逆一般均減小，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。

高考必備化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)--可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

(1)V正=V逆，如對(duì)反應(yīng)mA(g)+nB(g)======pC(g)

①生成A的速率與消耗A的速率相等。

②生成A的速率與消耗B的速率之比為m：n

(2)各組成成分的量量保持不變

這些量包括：各組成成分的物質(zhì)的量、體積、濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)的轉(zhuǎn)換率等。

(3)混合體系的某些總量保持不變

對(duì)于反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量及體系平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度等不變

高考化學(xué)解題技巧--商余法

這種方法主要是應(yīng)用于解答有機(jī)物(尤其是烴類(lèi))知道分子量后求出其分子式的一類(lèi)高考化學(xué)題目。高考化學(xué)對(duì)于烴類(lèi)，由于烷烴通式為CnH2n+2，分子量為14n+2，對(duì)應(yīng)的烷烴基通式為CnH2n+1，分子量為14n+1，烯烴及環(huán)烷烴通式為CnH2n，分子量為14n，對(duì)應(yīng)的烴基通式為CnH2n-1，分子量為14n-1，炔烴及二烯烴通式為CnH2n-2，分子量為14n-2，對(duì)應(yīng)的烴基通式為CnH2n-3，分子量為14n-3，所以可以將已知有機(jī)物的分子量減去含氧官能團(tuán)的式量后，差值除以14(烴類(lèi)直接除14)，則最大的商為含碳的原子數(shù)(即n值)，余數(shù)代入上述分子量通式，符合的就是其所屬的類(lèi)別。