高考化學經(jīng)典化學平衡知識點精選大全
發(fā)布時間:2025-03-28 閱讀:
摘要:化學平衡是歷屆高考化學題中的必考內(nèi)容,下面有途網(wǎng)小編跟大家總結(jié)了一些化學平衡的知識點,希望對你有幫助。化學平衡知識點--影像化學反應速率的因素(1)內(nèi)因(決定因素)化學反應是由
化學平衡是歷屆高考化學題中的必考內(nèi)容,下面有途網(wǎng)小編跟大家總結(jié)了一些化學平衡的知識點,希望對你有幫助。
(1)內(nèi)因(決定因素)
化學反應是由參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)決定的。
(2)外因(影響因素)
①濃度:當其他條件不變時,增大反應物的濃度,反應速率加快。
注意:增加固體物質(zhì)或純液體的量,因其濃度是個定值,故不影響反應速率(不考慮表面積的影響)
②壓強:對于有氣體參加的反應,當其他條件不變時,增大壓強,氣體的體積減小,濃度增大,反應速率加快。
注意:由于壓強對固體、液體的體積幾乎無影響,因此,對無氣體參加的反應,壓強對反應速率的影響可以忽略不計。
③溫度:當其他條件不變時,升高溫度,反應速率加快。
一般來說,溫度每升高10℃,反應速率增大到原來的2~4倍。
④催化劑:催化劑有正負之分。使用正催化劑,反應速率顯著增大;使用負催化劑,反應速率顯著減慢、不特別指明時,指的是正催化劑。
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高考化學知識點--外界條件同時對V正、V逆的影響(1)增大反應物濃度時,V正急劇增加,V逆逐漸增大;減小反應物的濃度,V正急劇減小,V逆逐漸減小
(2)加壓對有氣體參加或生成的可逆反應,V正、V逆均增大,氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù);降壓V正、V逆均減小,氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。
(3)升溫,V正、V逆一般均加快,吸熱反應增大的倍數(shù)大于放熱反應增加的倍數(shù);降溫時,V正、V逆一般均減小,吸熱反應減小的倍數(shù)大于放熱反應減小的倍數(shù)。
高考必備化學平衡知識點--可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志(1)V正=V逆,如對反應mA(g)+nB(g)======pC(g)
①生成A的速率與消耗A的速率相等。
②生成A的速率與消耗B的速率之比為m:n
(2)各組成成分的量量保持不變
這些量包括:各組成成分的物質(zhì)的量、體積、濃度、體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、反應的轉(zhuǎn)換率等。
(3)混合體系的某些總量保持不變
對于反應前后氣體的體積發(fā)生變化的可逆反應,混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量及體系平均相對分子質(zhì)量、密度等不變
高考化學解題技巧--商余法這種方法主要是應用于解答有機物(尤其是烴類)知道分子量后求出其分子式的一類高考化學題目。高考化學對于烴類,由于烷烴通式為CnH2n+2,分子量為14n+2,對應的烷烴基通式為CnH2n+1,分子量為14n+1,烯烴及環(huán)烷烴通式為CnH2n,分子量為14n,對應的烴基通式為CnH2n-1,分子量為14n-1,炔烴及二烯烴通式為CnH2n-2,分子量為14n-2,對應的烴基通式為CnH2n-3,分子量為14n-3,所以可以將已知有機物的分子量減去含氧官能團的式量后,差值除以14(烴類直接除14),則最大的商為含碳的原子數(shù)(即n值),余數(shù)代入上述分子量通式,符合的就是其所屬的類別。
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