對于理科生來說，化學(xué)為理科所有科目中較為簡單的科目。很多同學(xué)都喜歡把化學(xué)知識點進行分類總結(jié)，為此小編整理了高中化學(xué)必修一知識點，希望對同學(xué)們有所幫助。

高中化學(xué)必修一知識點

知識點一：化學(xué)實驗安全

（1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

知識點二：混合物的分離和提純

化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意八個字“不增、不減、易分、復(fù)原”。

知識點三：離子的檢驗

一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。

知識點四：化學(xué)計量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

（1）理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。

（2）以物質(zhì)的量為核心的計算

（3）有關(guān)溶液稀釋（稀釋前后溶質(zhì)守恒）：C (濃)·V (濃)==C (稀)·V (稀)

（4）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（W）與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）的轉(zhuǎn)化：

（注意其中的單位換算）

知識點五：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析

（1）容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用時一定要注意其規(guī)律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。

（2）配制步驟，所用儀器及注意事項

具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要準確，混合要均勻。

（3）誤差分析
由公式可知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏低，反之偏高。

知識六：高中必修一常見的化學(xué)方程式

Cl2+ H2O = HCl + HClO（歧化）

2HClO = 2HCl + O2↑

2NaOH + Cl2= NaCl + NaClO + H2O（尾氣吸收）

2 Ca(OH)2+ 2Cl2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O（制漂白粉）

Ca(ClO)2+ CO2+ H2O = CaCO3↓+ 2 HClO（次氯酸酸性＜碳酸）

MnO2+ 4 HCl = MnCl2+ Cl2↑+ 2 H2O（實驗室制氯氣）

X2+ H2= 2HX

X2+ H2O = HX + HXO

F2+ 2H2O = 4 HF + O2（氟的非金屬性＞氧）

Cl2+ 2NaBr =Br2+2NaCl

Cl2+ 2KI =I2+2KCl

Br2+2KI =I2+2KBr

Ag++ Cl-= AgCl↓

Ag++ Br-= AgBr↓

Ag++ I-= AgI ↓（鹵離子檢驗）

2H2S + SO2== 3S + 2H2O（歸中反應(yīng)）

2NaOH +H2S = Na2S + 2H2O;

Na2S +H2S = 2NaHS;

NaOH +H2S = NaHS + H2O

*H2S+CuSO4=CuS↓+2HCl(尾氣吸收)

FeS + 2HCl = FeCl2+ H2S↑;

FeS + H2SO4= Fe SO4+ H2S↑(實驗室制法)

SO2+Ca(OH)2= CaSO3↓+ H2O（不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2）

*Na2SO3（固）+ H2SO4（濃）= Na2SO4+ H2O + SO2↑（實驗室制SO2）

H2SO4= H++ HSO4－；

HSO4－= H++ SO42－；

H2SO4= 2H++ SO42－。

*Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

學(xué)習(xí)好化學(xué)的方法

1、預(yù)習(xí)