高一化學(xué)公式都有哪些
發(fā)布時(shí)間：2025-02-07 閱讀：
摘要：化學(xué)方程式總結(jié)1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaC
化學(xué)方程式總結(jié)
1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O =Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+ 6NH3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH =Na2SiO3+ H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl
35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2 +Ca(ClO)2+ 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+ H2O + CO2 =CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl
分解反應(yīng)
15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應(yīng)
20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個(gè)分解反應(yīng)：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
離子方程式
1、氫氧化鐵溶于硝酸
2、氫氧化鉀與硫酸中和
3、金屬鐵溶于稀硫酸
4、碳酸鈉中滴加足量稀鹽酸
5、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合
6、氫氧化鋇溶液和氯化鎂溶液混合
7、氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液混合
8、用鹽酸除鐵銹
9、硫酸鐵溶液和氫氧化鉀溶液混合
10、金屬鋁溶于硫酸
Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O
OH-+H+==H2O
Fe+2H+==Fe2+ +H2
CO32- + 2H+===H2O+CO2
Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2
Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2
Ba2+ + SO42- ==BaSO4
Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O
Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3
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成都市農(nóng)業(yè)機(jī)械化學(xué)校，又名成都市機(jī)電工業(yè)學(xué)校，隸屬于成都市農(nóng)業(yè)委員會(huì)領(lǐng)導(dǎo)和管理，接受成都市教育委員會(huì)的業(yè)務(wù)指導(dǎo)和管理。學(xué)校創(chuàng)建于1957年。
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成都市農(nóng)業(yè)機(jī)械化學(xué)校
成都市農(nóng)業(yè)機(jī)械化學(xué)校，又名成都市機(jī)電工業(yè)學(xué)校，隸屬于成都市農(nóng)業(yè)委員會(huì)領(lǐng)導(dǎo)和管理，接受成都市教育委員會(huì)的業(yè)務(wù)指導(dǎo)和管理。學(xué)校創(chuàng)建于1957年。
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重慶市農(nóng)業(yè)機(jī)械化學(xué)校簡介簡介
2025年重慶市農(nóng)業(yè)機(jī)械化學(xué)校招生簡章 學(xué)校簡介： 重慶市機(jī)械化學(xué)校是一所全日制萬人規(guī)模的國家級示范中等職業(yè)學(xué)校。2007年12月，經(jīng)重慶市人民政府批準(zhǔn)
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重慶農(nóng)業(yè)機(jī)械化學(xué)校(重慶農(nóng)機(jī)校) 簡介簡介
2025年重慶農(nóng)業(yè)機(jī)械化學(xué)校(重慶農(nóng)機(jī)校) 招生簡章 一、學(xué)校概況 重慶市農(nóng)業(yè)機(jī)械化學(xué)校建于1958年，辦學(xué)歷史悠久，文化底蘊(yùn)厚重，師資力量雄厚，實(shí)訓(xùn)設(shè)備
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重慶永川區(qū)農(nóng)業(yè)機(jī)械化學(xué)校簡介簡介
重慶永川區(qū)農(nóng)業(yè)機(jī)械化學(xué)校招生簡章 重慶市農(nóng)業(yè)機(jī)械化學(xué)校學(xué)校簡介： 重慶市農(nóng)業(yè)機(jī)械化學(xué)校建于1958年，辦學(xué)歷史悠久，文化底蘊(yùn)厚重，師資力量雄厚，
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貴州民族大學(xué)化學(xué)與生態(tài)環(huán)境工程學(xué)院藥學(xué)專業(yè)簡介
藥學(xué)專業(yè)專業(yè)主要介紹了藥學(xué)專業(yè)專業(yè)2025年的招生簡章，招生要求，錄取條件，專業(yè)課程等信息，如你對藥學(xué)專業(yè)專業(yè)感興趣，歡迎填寫右側(cè)的報(bào)名表單，
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北京化工大學(xué)工科試驗(yàn)班（化學(xué)工程與工藝英才班）
化學(xué)工程與工藝英才班(簡稱“英才班”)的建立依托學(xué)院優(yōu)勢學(xué)科平臺，旨在為對化學(xué)工程與技術(shù)具有強(qiáng)烈興趣、并立志在化學(xué)工程與技術(shù)研究領(lǐng)域有
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北京工商大學(xué)應(yīng)用化學(xué)系專業(yè)介紹
應(yīng)用化學(xué)專業(yè)原為精細(xì)化工專業(yè)，始建于1980年，1986年獲得碩士學(xué)位授予權(quán)，是原輕工總會(huì)部級重點(diǎn)學(xué)科，所屬實(shí)驗(yàn)室是部級重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室;2002年評為北京市重
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黔南民族師范學(xué)院應(yīng)用化學(xué)(本科)專業(yè)介紹
黔南民族師范學(xué)院應(yīng)用化學(xué)(本科)專業(yè)介紹 · 應(yīng)用化學(xué)專業(yè)（本科、學(xué)制4年） 培養(yǎng)目標(biāo)：本專業(yè)培養(yǎng)具有良好的政治素質(zhì)和道德修養(yǎng)，有扎實(shí)的化學(xué)化工
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貴陽學(xué)院化學(xué)教育(?？?專業(yè)介紹
貴陽學(xué)院化學(xué)教育(專科)專業(yè)介紹 主要課程：高等數(shù)學(xué)、普通物理學(xué)及實(shí)驗(yàn)、 無機(jī)化學(xué)、無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、分析化學(xué)及實(shí)驗(yàn)、儀器分析及實(shí)驗(yàn)、有機(jī)化學(xué)、有
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貴陽學(xué)院化學(xué)(本科)專業(yè)介紹
貴陽學(xué)院化學(xué)(本科)專業(yè)介紹 主要課程：無機(jī)化學(xué)、無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、分析化學(xué)及實(shí)驗(yàn)、儀器分析及實(shí)驗(yàn)、有機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、物理化學(xué)、物理化學(xué)實(shí)
