在化學(xué)這門(mén)學(xué)科中，金屬元素的金屬性和非金屬性是一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)，那么如何判斷元素金屬性的強(qiáng)弱呢，我們一起來(lái)看一下吧！

金屬性是指在化學(xué)反應(yīng)中金屬元素失去電子的能力。失電子能力越強(qiáng)的粒子所屬的元素金屬性就越強(qiáng)；反之越弱，而其非金屬性就越強(qiáng)。金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。

元素的金屬性與非金屬性是一個(gè)看似簡(jiǎn)單，卻有著許多內(nèi)容值得深思的知識(shí)點(diǎn)。金屬性與非金屬性討論的對(duì)象是元素，它是一個(gè)廣義的概念，而元素的金屬性與非金屬性具體表現(xiàn)為該元素單質(zhì)或特定化合物的性質(zhì)，學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中，極易混淆。

高中學(xué)習(xí)過(guò)程中學(xué)生容易把金屬性、非金屬性與還原性、氧化性混淆。其實(shí)，它們的區(qū)別在于所指的對(duì)象不同，金屬性和非金屬性指的對(duì)象是元素，還原性和氧化性指的對(duì)象是物質(zhì)。

1、根據(jù)常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表判斷

金屬元素的金屬性與金屬單質(zhì)的活動(dòng)性一般是一致的，即越靠前的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)。

。。。。。。Na Mg Al Zn Fe。。。。。。

單質(zhì)活動(dòng)性增強(qiáng)，元素金屬性也增強(qiáng)

需說(shuō)明的是這其中也有特殊情況，如Sn和Pb，金屬活動(dòng)性Sn﹥Pb，元素的金屬性是Sn﹤Pb，如碰到這種不常見(jiàn)的元素一定要慎重，我們可采用第二種方法。

2、根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷

同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，如第三周期Na﹥Mg﹥Al；同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，如1中所述，Sn和Pb同屬Ⅳ主族，Sn在Pb的上方，所以金屬性Sn﹥Pb。

3、根據(jù)物質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷

通常失電子能力越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)，金屬性也越強(qiáng)，對(duì)于置換反應(yīng)，強(qiáng)還原劑和強(qiáng)氧化劑生成弱還原劑和弱氧化劑，因而可由此進(jìn)行判斷。如：Fe+Cu2+===Fe2++Cu說(shuō)明鐵比銅金屬性強(qiáng)。這里需說(shuō)明的是Fe對(duì)應(yīng)的為Fe2+，如：Zn+Fe2+===Zn2++Fe說(shuō)明金屬性Zn﹥Fe，但Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+，卻不說(shuō)明金屬性Cu﹥Fe，而實(shí)為Fe﹥Cu。

4、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度或置換氫氣的難易判斷

某元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其原子失電子能力越強(qiáng)，其金屬性就越強(qiáng)。

如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水緩慢反應(yīng)，而Al與沸水也幾乎不作用，所以金屬性有強(qiáng)到弱為Na﹥Mg﹥Al；再如：Na、Fe、Cu分別投入到相同體積相同濃度的鹽酸中，鈉劇烈反應(yīng)甚至爆炸，鐵反應(yīng)較快順利產(chǎn)生氫氣，而銅無(wú)任何現(xiàn)象，根本就不反應(yīng)，故金屬性強(qiáng)弱：Na﹥Mg﹥Al。

5、根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱判斷

如從NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物可得知金屬性：Na﹥Mg﹥Al。

6、根據(jù)組成原電池時(shí)兩電極情況判斷

通常當(dāng)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極時(shí)，一般作負(fù)極的金屬性較強(qiáng)。如Zn和Cu比較時(shí)，把Zn和Cu用導(dǎo)線(xiàn)連接后放入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)銅片上有氣泡，說(shuō)明鋅為負(fù)極，故金屬性Zn﹥Cu。但也應(yīng)注意此方法判斷中的特殊情況，如鋁和銅用導(dǎo)線(xiàn)連接后放入冷濃硝酸中，因鋁鈍化，銅為負(fù)極，但金屬性卻為Al﹥Cu。

7、根據(jù)金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱判斷

一般來(lái)說(shuō)對(duì)主族元素而言最高價(jià)陽(yáng)離子的氧化性越弱，則金屬元素原子失電子能力越強(qiáng)，即對(duì)應(yīng)金屬性越強(qiáng)。

8、根據(jù)在電解過(guò)程中的金屬陽(yáng)離子的放電順序判斷

放電順序：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

在電解過(guò)程中一般先得到電子的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)金屬的金屬性比后得到電子的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)金屬的金屬性弱，即位置越靠前的對(duì)應(yīng)金屬的金屬性越弱。如含有Cu2+和Fe2+的溶液電解時(shí)Cu2+先得電子，所以金屬性Fe﹥Cu。其實(shí)這一方法同7本質(zhì)上是一樣的。

9、根據(jù)金屬失電子時(shí)吸收能量多少判斷

元素原子或離子失去或得到電子時(shí)必然伴隨有能量變化，就金屬元素原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少金屬性越強(qiáng)；失電子越難，吸收的能量越多，金屬性越弱。如兩金屬原子X(jué)、Y，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子后，都形成稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)X吸收的能量大于Y，故金屬性Y>X。