核電荷數(shù)指的是原子核帶有的正電荷數(shù)，從定義上看，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)是一定成立的；但是核外電子數(shù)，顧名思義就是核外電子的數(shù)目。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（但不一定等于中子數(shù)）。

二者區(qū)別與聯(lián)系

質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)就叫核電荷數(shù)；核外電子數(shù)就是原子核外的電子數(shù)。

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)

核電荷數(shù)

一個原子是由原子核和核外高速運(yùn)動的電子所組成的。原子核又是由質(zhì)子和中子組成的（不是分兩層）每一個質(zhì)子帶一個單位正電荷，中子不帶電，有多少個質(zhì)子就帶多少單位正電荷，質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)就叫核電荷數(shù)。

核外電子數(shù)

含義

電子數(shù)，就是電子的數(shù)量。電子是一種基本粒子。

在化學(xué)中，電子數(shù)一般是指原子或離子的核外電子的數(shù)目。

排布規(guī)律

各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2（n為電子層序數(shù)）。最外層電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里向外，排滿了L層才排M層。以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。