氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后元素的氧化數(shù)具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

這種反應(yīng)可以理解成由兩個半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。此類反應(yīng)都遵守電荷守恒。在氧化還原反應(yīng)里，氧化與還原必然以等量同時進(jìn)行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉(zhuǎn)化、消長且互相對立的關(guān)系。有機(jī)化學(xué)中也存在氧化還原反應(yīng)。

生了電子的轉(zhuǎn)移。(即在離子化合物中是電子的得失，在共價化合物里是電子的偏移。在反應(yīng)物之間電子

發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，又稱為氧化還原反應(yīng)）。 1（1）氧化還原反應(yīng)不一定是得失氧原子，而是任何降低價態(tài)或升高價態(tài)的任何元素都可以成為氧化或還原（反應(yīng)）。

某物質(zhì)中的任何元素失去電子（即化合價升高）的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)/有元素化合價降低（得電子）的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，既得氧又失氧的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)（原電池中的氧化還原）2．強(qiáng)弱律：反應(yīng)中滿足：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物>氧化產(chǎn)物

3．價態(tài)律：元素處于最高價態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只具有還原性；處于中間價態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。

4．不交叉原則：同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時，元素的化合價只接近而不交叉，最多只能達(dá)到同種價態(tài)

5．強(qiáng)則優(yōu)先原則：在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑遇多種還原劑時，先和最強(qiáng)還原劑反應(yīng)

6. 歸中律：不同價態(tài)的同種元素，其較高價態(tài)與較低價態(tài)均轉(zhuǎn)化為中間價態(tài)，不得交錯升降。

氧化還原反應(yīng)中各物質(zhì)關(guān)系還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物

一般來說，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。

總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原，生成還原產(chǎn)物。

還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。

注意（此處以氧原子為例）

口訣：升失氧還，降得還氧

規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中，存在以下一般規(guī)律：

強(qiáng)弱律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

價態(tài)律：元素處于最高價態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只具有還原性；處于中間價態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。

轉(zhuǎn)化律：同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時，元素的氧化數(shù)只接近而不交叉，最多達(dá)到同種價態(tài) 。

優(yōu)先律：對于同一氧化劑，當(dāng)存在多種還原劑時，通常先和還原性最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。

守恒律：氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。