常見氧化還原反應中反應順序
發(fā)布時間：2025-03-29 閱讀：
摘要：一般來說，若干還原劑的溶液中加入同一氧化劑時，還原性強的還原劑先被氧化；反之，若干氧化劑的溶液中，加入同一還原劑時，氧化性強的氧化劑先被還原。氧化還原反應的口訣還原劑——化合價
一般來說，若干還原劑的溶液中加入同一氧化劑時，還原性強的還原劑先被氧化；反之，若干氧化劑的溶液中，加入同一還原劑時，氧化性強的氧化劑先被還原。
還原劑——化合價升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應——生成氧化產物；
氧化劑——化合價降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應——生成還原產物。
先標化合價，
再看價變化，
起止同元素，
橋上標變化，
上標升失氧，
下標降得還，
電子轉移數，
原數乘變價。
氧化還原反應的定義、性質、特征口訣
升失氧，降得還；若說劑，兩相反。
常見離子還原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-
常見離子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+
氧化還原反應性質及例題在氧化還原反應中，經常遇見象濃度相近的若干還原劑的溶液中加入同一氧化劑，或濃度相近的若干氧化劑的溶液中加入同一還原劑的問題。要解答這類問題，就必須考慮反應先后順序。一般來說，若干還原劑的溶液中加入同一氧化劑時，還原性強的還原劑先被氧化；反之，若干氧化劑的溶液中，加入同一還原劑時，氧化性強的氧化劑先被還原。
例1、已知：3 Br2 + 6 FeCl2 = 4 FeCl3 + 2 FeBr3 ，則112 ml Cl2 （標準狀況下）通入10 ml 1 mol·L-1的FeBr2 溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是__
解析：依據方程式可得，還原性：Fe2+ > Br-
則Cl2 與 FeBr2 反應為
先發(fā)生： Cl2 + 2 Fe2+ = 2 Fe3+ + 2 Cl- ①
后發(fā)生： Cl2 + 2 Br- = Br2 + 2 Cl- ②
因 n (Cl2 ) ：n (Fe2+) =0．112 L/ 22.4 L·mol -1 ：0.010 L×1 mol·L –1 = 1 ：2
所以只發(fā)生反應①，而不發(fā)生反應②
答案： Cl2 + 2 Fe2+ = 2 Fe3+ + 2 Cl-
關鍵詞：常見,氧化,還原,反應,中,順序,一般來說,若干,
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