高中化學(xué)重難點(diǎn)知識點(diǎn)總結(jié)
發(fā)布時間：2025-03-29 閱讀：
摘要：在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中,因?yàn)檫M(jìn)入更高階段的學(xué)習(xí),所以知識點(diǎn)的難度增加,且化學(xué)知識中大部分是化學(xué)反應(yīng)式,很多學(xué)生表示沒有辦法完全記憶。小編整理了化學(xué)重難點(diǎn)及易錯知識點(diǎn)，歡迎閱讀。
在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中,因?yàn)檫M(jìn)入更高階段的學(xué)習(xí),所以知識點(diǎn)的難度增加,且化學(xué)知識中大部分是化學(xué)反應(yīng)式,很多學(xué)生表示沒有辦法完全記憶。小編整理了化學(xué)重難點(diǎn)及易錯知識點(diǎn)，歡迎閱讀。
1、幾元含氧酸，傻傻分不清
多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。
2、酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性；反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。
3、H2SO4有強(qiáng)氧化性
就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強(qiáng)，和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說H2SO4有強(qiáng)氧化性時必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。
4、寫離子方程式，不考慮反應(yīng)物之間的反應(yīng)
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”：一看產(chǎn)物是否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價態(tài)鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應(yīng)；鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng)；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。
5、忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制
混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
6、計(jì)算反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)
計(jì)算反應(yīng)熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計(jì)算共價鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價鍵，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳?xì)滏I和1 mol碳碳鍵。
7、對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)
物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
高中各章節(jié)化學(xué)要點(diǎn)匯總必修一
一、認(rèn)識化學(xué)科學(xué)
（一）重點(diǎn)：
1.掌握Na、Cl2的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。
2.理解“物質(zhì)的量”、“摩爾質(zhì)量”、“物質(zhì)的量濃度”、“氣體摩爾體積”、“阿佛伽德羅常數(shù)”概念。
3.掌握n、N、m、V、V（溶液）之間的相互關(guān)系，并能綜合利用它們解決以“物質(zhì)的量”為中心的相關(guān)計(jì)算。
（二）難點(diǎn)：
“物質(zhì)的量”概念的建立，及n、N、m、V、V（溶液）之間的關(guān)系。
（三）本章知識的地位：
本章內(nèi)容是整個高中化學(xué)內(nèi)容的重要部分，尤其是第三節(jié)“物質(zhì)的量”，內(nèi)容相對抽象、深奧、很多學(xué)生難以理解、不能接受，導(dǎo)致高一化學(xué)學(xué)習(xí)從此跟不上，因此，對于剛進(jìn)入高一學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)生來說，學(xué)好這一章顯得尤為重要。
二、元素與物質(zhì)世界
（一）重點(diǎn)：
1.理解“電解質(zhì)、非電解質(zhì)”“強(qiáng)、弱電解質(zhì)”的基本概念及本質(zhì)區(qū)別。
2.了解“離子與反應(yīng)及發(fā)生條件”，能正確書寫離子方程式、判斷離子共存。 3.了解“氧化還原反應(yīng)的概念、本質(zhì)、常見的氧化劑、還原劑”。 4.掌握“鐵及其化合物的性質(zhì)”。
（二）難點(diǎn)：
離子方程式的書寫、正誤判斷；離子共存；
氧化還原基本概念的辨析及利用“得失電子守恒”進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
（三）本章知識在教材中的地位：
關(guān)鍵詞：高中,化學(xué),重難點(diǎn),知識點(diǎn),總結(jié),在,高中化,高,
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