化合反應(yīng)是吸熱還是放熱如何判斷
發(fā)布時(shí)間：2025-03-27 閱讀：
摘要：大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，比如燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應(yīng)、較活潑的金屬與酸反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)多數(shù)化合反應(yīng)是放熱的，多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的（但不能絕對(duì)化，如氯
大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，比如燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應(yīng)、較活潑的金屬與酸反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)多數(shù)化合反應(yīng)是放熱的，多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的（但不能絕對(duì)化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應(yīng)）。
常見的放熱反應(yīng)
1、燃燒現(xiàn)象；2、大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)。3、金屬與酸的反應(yīng)；4、所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)（嚴(yán)格說(shuō)弱酸與弱堿也算，但因?yàn)榉艧岈F(xiàn)象不明顯，中學(xué)一般不會(huì)考到）。
常見的吸熱反應(yīng)
1、有銨鹽參加的化學(xué)反應(yīng)——如課本上的Ba(OH)2+NH4CI 還有其他銨鹽如NH4NO3或者NH4HCO3（化肥的主要成分），如自制出游“冰袋”就是用碳酸鈉和硝酸銨反應(yīng)來(lái)吸熱，故此銨鹽和堿或者酸式鹽反應(yīng)都能吸熱；
2、大多數(shù)的分解反應(yīng)，如課本中O2的實(shí)驗(yàn)室制法。一般需要加熱的分解反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)；
3、還有一個(gè)典型就是熾熱的碳C與CO2或者H2O反應(yīng)（前者為化合反應(yīng)）
吸熱放熱如何判斷方法一：根據(jù)反應(yīng)物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關(guān)系：
反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
方法二：反應(yīng)物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關(guān)系：
ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能
若反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則ΔH大于0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
若反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則ΔH小于0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
原因：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成，化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵的形成要釋放能量，若反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，說(shuō)明化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量比化學(xué)鍵的形成要釋放能量多，該反應(yīng)即為吸熱反應(yīng)，反之亦然。
方法三：根據(jù)反應(yīng)類型來(lái)判斷：
常見放熱：1、金屬和水或酸反應(yīng)2、酸堿中和反應(yīng)3、一切燃燒4、大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)5、緩慢氧化反應(yīng)如生銹常見吸熱：
1、大多數(shù)分解反應(yīng)：
2、鹽水解反應(yīng)
3、弱電解質(zhì)的電離
4、少數(shù)化合反應(yīng)：
C(s)+CO2(g)=（高溫）2CO
5、其它：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=（高溫）CO+H2
關(guān)鍵詞：化合,反,應(yīng)是,吸熱,還是,放熱,如何,判斷,
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