化學(xué)方程式配平法的原理和口訣都有什么
發(fā)布時間：2025-05-30 閱讀：
摘要：化學(xué)反應(yīng)方程式嚴格遵守質(zhì)量守恒定律，書寫化學(xué)反應(yīng)方程式寫出反應(yīng)物和生成物后，往往左右兩邊各原子數(shù)目不相等，不滿足質(zhì)量守恒定律，這就需要通過計算配平來解決。以下就是關(guān)于配平法的方
化學(xué)反應(yīng)方程式嚴格遵守質(zhì)量守恒定律，書寫化學(xué)反應(yīng)方程式寫出反應(yīng)物和生成物后，往往左右兩邊各原子數(shù)目不相等，不滿足質(zhì)量守恒定律，這就需要通過計算配平來解決。以下就是關(guān)于配平法的方法原理，以及一些簡單好記得口訣，希望可以幫助大家學(xué)習(xí)配平法
遵循兩個原則
①質(zhì)量守恒定律(在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。)
②客觀事實
通?？荚嚺淦筋}所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。(上海初高中除外，為單線箭頭'→')
如KClO--KCl+O↑，配平后要把短線改為等號2KClO=2KCl+3O↑，
配平化學(xué)方程式需要做的三件事:
1、配平系數(shù)，配平化學(xué)方程式中各化學(xué)式的系數(shù)，有些地方的系數(shù)1不能省略;
2、將單線改為雙線，此為化學(xué)方程式中最容易忽略的地方;
3、如果是溶液中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物中無固體，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化學(xué)式右側(cè)用"↓"號表示
反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生的則在生成的氣體右側(cè)用"↑"號表示;反應(yīng)物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。
最小公倍數(shù)法
這種方法適合于常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如在KClO→KCl+O↑這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO前系數(shù)應(yīng)配2，O前配3，式子變?yōu)?2KClO→2KCl+3O↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即可:
2KClO==2KCl+3O↑(反應(yīng)條件為二氧化錳催化和加熱。"MnO"寫在等號上方;"加熱"寫在等號下方，可用希臘字母delta"△"代替)
奇偶配平法
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如:CH+O→CO+HO，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊HO的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4)，由此推知CH前2，式子變?yōu)?2CH+O→CO+2HO，由此可知CO前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O為5，把短線改為等號，寫明條件即可:
2CH+5O=4CO+2HO
(1)從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù);(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，這樣即可配平。
觀察配平
有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如:Fe+HO──FeO+H，F(xiàn)eO化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)eO中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于HO，則Fe前配3，HO前配4，則式子為:3Fe+4HO=Fe3O+H由此推出H系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可:
3Fe+4HO(g)=高溫=Fe3O+4H↑
歸一法
找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法:選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。
第一步:設(shè)NH的系數(shù)為:1 1NH+O--NO+HO
第二步:配平H原子，由此可得:1NH+O--NO+3/2 HO
第三步:由右端氧原子總數(shù)推左端O的系數(shù):1NH+5/4O--NO+3/2 HO
第四步:取分母最小公倍數(shù)相乘:4NH+5O = 4NO+6HO
方便記住配平法的口訣歧化反應(yīng)的簡潔配平法
三種價態(tài)先標記，
兩者相減第三系。
若有約數(shù)需約簡，
悠然觀察便配齊。
說明:
1.歧化反應(yīng)又稱為自身氧化還原反應(yīng)。在歧化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子(或離子)被氧化，另一部分原子(或離子)被還原。如:
KCIO→KCIO+KCI
S+KOH→KS+KSO+H2O
2.這首詩介紹的是歧化反應(yīng)的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷準確，可以試試哦。
解釋:
1.三種價態(tài)先標記:意思是說歧化反應(yīng)簡捷配平法的第一步是首先標記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生歧化反應(yīng)的元素的化合價。如:
S(0)+KOH →KS(-2)+KS(+4)O+HO
2.兩者相減第三系:意思是說任意兩個化合價的變化值(絕對值)，即為第三者的系數(shù)。
3.若有約數(shù)需約簡:意思是說由第二步得到的三個系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。
根據(jù)詩意的要求分析如下:
在S和KS中，S(0)→S(-2)，化合價變化值為∣0-(-2)∣=2，所以KSO前的系數(shù)為2。
在S和KSO中，S(0)→S(+4)，化合價變化值為∣0-4∣=4，所以KS前的系數(shù)為4。
在KS和KSO中，S(-2)→S(+4)，化合價變化值為∣(-2)-4∣=6，所以S前的系數(shù)為6。
又因為2、4、6有公約數(shù)2，所以約簡為1、2、3，將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式得:
3S+KOH→2KS+KSO+HO
4.悠然觀察便配齊:意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。
觀察可知:右邊為6個K，所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個H，所以HO前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式:
3S+6KOH=2KS+K2SO+3HO
說明:只要將這種方法掌握后，在"實戰(zhàn)"時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程啦，大家快試試吧。
雙水解反應(yīng)簡捷配平法
誰弱選誰切記清，
添加系數(shù)電荷等。
反應(yīng)式中常加水，
質(zhì)量守恒即配平。
關(guān)鍵詞：化學(xué)方程式,配平,法,的,原理,和,口訣,都有,
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