化學(xué)反應(yīng)方程式嚴(yán)格遵守質(zhì)量守恒定律，書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物后，往往左右兩邊各原子數(shù)目不相等，不滿足質(zhì)量守恒定律，這就需要通過(guò)計(jì)算配平來(lái)解決。以下就是關(guān)于配平法的方法原理，以及一些簡(jiǎn)單好記得口訣，希望可以幫助大家學(xué)習(xí)配平法

遵循兩個(gè)原則

①質(zhì)量守恒定律(在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。)

②客觀事實(shí)

通常考試配平題所給方程式等號(hào)寫(xiě)的是短線，需要考生把短線改為等號(hào)，否則是沒(méi)有分的。(上海初高中除外，為單線箭頭'→')

如KClO--KCl+O↑，配平后要把短線改為等號(hào)2KClO=2KCl+3O↑，

配平化學(xué)方程式需要做的三件事:

1、配平系數(shù)，配平化學(xué)方程式中各化學(xué)式的系數(shù)，有些地方的系數(shù)1不能省略;

2、將單線改為雙線，此為化學(xué)方程式中最容易忽略的地方;

3、如果是溶液中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物中無(wú)固體，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化學(xué)式右側(cè)用"↓"號(hào)表示

反應(yīng)物中無(wú)氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生的則在生成的氣體右側(cè)用"↑"號(hào)表示;反應(yīng)物和生成物都有氣體，則不用加任何符號(hào)。

最小公倍數(shù)法

這種方法適合于常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式。例如在KClO→KCl+O↑這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO前系數(shù)應(yīng)配2，O前配3，式子變?yōu)?2KClO→2KCl+3O↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即可:

2KClO==2KCl+3O↑(反應(yīng)條件為二氧化錳催化和加熱。"MnO"寫(xiě)在等號(hào)上方;"加熱"寫(xiě)在等號(hào)下方，可用希臘字母delta"△"代替)

奇偶配平法

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如:CH+O→CO+HO，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊HO的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4)，由此推知CH前2，式子變?yōu)?2CH+O→CO+2HO，由此可知CO前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O為5，把短線改為等號(hào)，寫(xiě)明條件即可:

2CH+5O=4CO+2HO

(1)從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù);(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。

觀察配平

有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如:Fe+HO──FeO+H，F(xiàn)eO化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)eO中Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe，O來(lái)自于HO，則Fe前配3，HO前配4，則式子為:3Fe+4HO=Fe3O+H由此推出H系數(shù)為4，寫(xiě)明條件，短線改為等號(hào)即可:

3Fe+4HO(g)=高溫=Fe3O+4H↑

歸一法

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法:選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。

第一步:設(shè)NH的系數(shù)為:1 1NH+O--NO+HO

第二步:配平H原子，由此可得:1NH+O--NO+3/2 HO

第三步:由右端氧原子總數(shù)推左端O的系數(shù):1NH+5/4O--NO+3/2 HO

第四步:取分母最小公倍數(shù)相乘:4NH+5O = 4NO+6HO

歧化反應(yīng)的簡(jiǎn)潔配平法

三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記，

兩者相減第三系。

若有約數(shù)需約簡(jiǎn)，

悠然觀察便配齊。

說(shuō)明:

1.歧化反應(yīng)又稱為自身氧化還原反應(yīng)。在歧化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子(或離子)被氧化，另一部分原子(或離子)被還原。如:

KCIO→KCIO+KCI

S+KOH→KS+KSO+H2O

2.這首詩(shī)介紹的是歧化反應(yīng)的一種簡(jiǎn)捷配平方法。用該方法配平，簡(jiǎn)捷準(zhǔn)確，可以試試哦。

解釋:

1.三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記:意思是說(shuō)歧化反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法的第一步是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生歧化反應(yīng)的元素的化合價(jià)。如:

S(0)+KOH →KS(-2)+KS(+4)O+HO

2.兩者相減第三系:意思是說(shuō)任意兩個(gè)化合價(jià)的變化值(絕對(duì)值)，即為第三者的系數(shù)。

3.若有約數(shù)需約簡(jiǎn):意思是說(shuō)由第二步得到的三個(gè)系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。

根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下:

在S和KS中，S(0)→S(-2)，化合價(jià)變化值為∣0-(-2)∣=2，所以KSO前的系數(shù)為2。

在S和KSO中，S(0)→S(+4)，化合價(jià)變化值為∣0-4∣=4，所以KS前的系數(shù)為4。

在KS和KSO中，S(-2)→S(+4)，化合價(jià)變化值為∣(-2)-4∣=6，所以S前的系數(shù)為6。

又因?yàn)?、4、6有公約數(shù)2，所以約簡(jiǎn)為1、2、3，將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式得:

3S+KOH→2KS+KSO+HO

4.悠然觀察便配齊:意思是說(shuō)將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。

觀察可知:右邊為6個(gè)K，所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個(gè)H，所以HO前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式:

3S+6KOH=2KS+K2SO+3HO

說(shuō)明:只要將這種方法掌握后，在"實(shí)戰(zhàn)"時(shí)，僅需幾秒鐘便可完成配平過(guò)程啦，大家快試試吧。

雙水解反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法

誰(shuí)弱選誰(shuí)切記清，

添加系數(shù)電荷等。

反應(yīng)式中常加水，

質(zhì)量守恒即配平。