化學反應方程式嚴格遵守質量守恒定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物后，往往左右兩邊各原子數(shù)目不相等，不滿足質量守恒定律，這就需要通過計算配平來解決。以下就是關于配平法的方法原理，以及一些簡單好記得口訣，希望可以幫助大家學習配平法

遵循兩個原則

①質量守恒定律(在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變。)

②客觀事實

通?？荚嚺淦筋}所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。(上海初高中除外，為單線箭頭'→')

如KClO--KCl+O↑，配平后要把短線改為等號2KClO=2KCl+3O↑，

配平化學方程式需要做的三件事:

1、配平系數(shù)，配平化學方程式中各化學式的系數(shù)，有些地方的系數(shù)1不能省略;

2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方;

3、如果是溶液中發(fā)生反應，反應物中無固體，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化學式右側用"↓"號表示

反應物中無氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生的則在生成的氣體右側用"↑"號表示;反應物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。

最小公倍數(shù)法

這種方法適合于常見的難度不大的化學方程式。例如在KClO→KCl+O↑這個反應式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO前系數(shù)應配2，O前配3，式子變?yōu)?2KClO→2KCl+3O↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即可:

2KClO==2KCl+3O↑(反應條件為二氧化錳催化和加熱。"MnO"寫在等號上方;"加熱"寫在等號下方，可用希臘字母delta"△"代替)

奇偶配平法

這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如:CH+O→CO+HO，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O內有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應為偶數(shù)。故右邊HO的系數(shù)應配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4)，由此推知CH前2，式子變?yōu)?2CH+O→CO+2HO，由此可知CO前系數(shù)應為4，最后配單質O為5，把短線改為等號，寫明條件即可:

2CH+5O=4CO+2HO

(1)從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù);(2)根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其它化學式的化學計量數(shù)，這樣即可配平。

觀察配平

有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù)，例如:Fe+HO──FeO+H，F(xiàn)eO化學式較復雜，顯然，F(xiàn)eO中Fe來源于單質Fe，O來自于HO，則Fe前配3，HO前配4，則式子為:3Fe+4HO=Fe3O+H由此推出H系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可:

3Fe+4HO(g)=高溫=Fe3O+4H↑

歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法:選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數(shù)為1，再依次推斷。

第一步:設NH的系數(shù)為:1 1NH+O--NO+HO

第二步:配平H原子，由此可得:1NH+O--NO+3/2 HO

第三步:由右端氧原子總數(shù)推左端O的系數(shù):1NH+5/4O--NO+3/2 HO

第四步:取分母最小公倍數(shù)相乘:4NH+5O = 4NO+6HO

歧化反應的簡潔配平法

三種價態(tài)先標記，

兩者相減第三系。

若有約數(shù)需約簡，

悠然觀察便配齊。

說明:

1.歧化反應又稱為自身氧化還原反應。在歧化反應中，同一種元素的一部分原子(或離子)被氧化，另一部分原子(或離子)被還原。如:

KCIO→KCIO+KCI

S+KOH→KS+KSO+H2O

2.這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷準確，可以試試哦。

解釋:

1.三種價態(tài)先標記:意思是說歧化反應簡捷配平法的第一步是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發(fā)生歧化反應的元素的化合價。如:

S(0)+KOH →KS(-2)+KS(+4)O+HO

2.兩者相減第三系:意思是說任意兩個化合價的變化值(絕對值)，即為第三者的系數(shù)。

3.若有約數(shù)需約簡:意思是說由第二步得到的三個系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應式中去。

根據(jù)詩意的要求分析如下:

在S和KS中，S(0)→S(-2)，化合價變化值為∣0-(-2)∣=2，所以KSO前的系數(shù)為2。

在S和KSO中，S(0)→S(+4)，化合價變化值為∣0-4∣=4，所以KS前的系數(shù)為4。

在KS和KSO中，S(-2)→S(+4)，化合價變化值為∣(-2)-4∣=6，所以S前的系數(shù)為6。

又因為2、4、6有公約數(shù)2，所以約簡為1、2、3，將約簡后的系數(shù)代入反應式得:

3S+KOH→2KS+KSO+HO

4.悠然觀察便配齊:意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。

觀察可知:右邊為6個K，所以KOH前應加6，加6后左邊為6個H，所以HO前應加3，于是得到配平后的化學反應方程式:

3S+6KOH=2KS+K2SO+3HO

說明:只要將這種方法掌握后，在"實戰(zhàn)"時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程啦，大家快試試吧。

雙水解反應簡捷配平法

誰弱選誰切記清，

添加系數(shù)電荷等。

反應式中常加水，

質量守恒即配平。