化學方程式是學好化學的工具和基礎，正確書寫、理解記憶、熟練掌握化學方程式是很重要的。小編查詢整理了相關資料，希望能夠幫助到同學們！

高中化學方程式大全

1.碳與氧氣(不足)的反應 2C+O2==== 2CO

碳與氧氣(充足)的反應 C+O2==== CO2

2.一氧化碳與氧氣的反應 2CO+O2==== 2CO2

3.二氧化碳與碳的反應 CO2+C==== 2CO

4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應 NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸鈉與鹽酸的反應 Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

6.碳酸鈣與鹽酸的反應 CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應 NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應 Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應 NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O

碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應 2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氫鈉加熱的反應 2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

11.碳酸氫鈣加熱的反應 Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸鈣加熱的反應 CaCO3==== CaO+CO2↑

13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應 Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2

二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應 Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

14.氮氣與氧氣的反應 N2+O2==== 2NO

15.一氧化氮與氧氣的反應 2NO+O2==== 2NO2

16.二氧化氮與水的反應 3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

17.氮氣與氫氣的反應 N2+3H2========= 2NH3

18.氨氣與水的反應 NH3+H2O==== NH3?H2O

19.氨氣與鹽酸的反應 NH3+HCl==== NH4Cl

20.氨氣與硫酸的反應 2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

21.氨氣與強酸的離子的反應 NH3+H+==== NH4+

22.氨的催化氧化的反應 4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

23.碳酸氫銨加熱的反應 NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

24.氯化銨加熱的反應 NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

25.碳酸銨加熱的反應 (NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化銨與氫氧化鈣的反應 2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.氯化銨與氫氧化鈉的反應 NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應 NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應 NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

30.硝酸的分解的反應 4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O

31.銅與濃硝酸的反應 Cu+4HNO3(濃)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

32.銅與稀硝酸的反應 3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

33.鐵與濃硝酸的反應 Fe+6HNO3(濃)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

34.鐵與稀硝酸的反應 Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

35.碳與濃硝酸的反應 C+4HNO3(濃)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

36.一氧化氮與一氧化碳的反應 2NO+2CO====== N2+2CO2

37.一氧化氮與氧氣和水的反應 4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

38.二氧化氮與氧氣和水的反應 4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應 2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

40.氨氣(過量)與氯氣的反應 8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

氨氣(少量)與氯氣的反應 2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反應 2NO2==== N2O4

42.硫與銅的反應 S+2Cu==== Cu2S

43.硫與鐵的反應 S+Fe==== FeS

44.硫與鈉的反應 S+2Na==== Na2S

45.硫與鋁的反應 3S+2Al==== Al2S3

46.硫與汞的反應 S+Hg==== HgS

47.硫與氧氣的反應 S+O2==== SO2

48.硫與氫氣的反應 S+H2==== H2S

49.硫與氫氧化鈉的反應 3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O

50.硫與濃硫酸的反應 S+2H2SO4(濃)==== 3SO2+2H2O

51.黑火藥點燃 S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應 SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O

二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應 SO2+NaOH==== NaHSO3

53.二氧化硫與氫氧化鈣的反應 SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O

54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應 SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2

55.二氧化硫與水的反應 SO2+H2O==== H2SO3

56.二氧化硫與硫化氫的反應 SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O

57.二氧化硫與氧氣的反應 2SO2+O2====== 2SO3

58.二氧化硫與過氧化鈉的反應 SO2+Na2O2==== Na2SO4

59.二氧化硫與氯水的反應 SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl

60.三氧化硫與水的反應 SO3+H2O==== H2SO4

61.亞硫酸與氧氣的反應 2H2SO3+O2==== 2H2SO4

62.亞硫酸鈉與氧氣的反應 2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

63.濃硫酸與銅的反應 2H2SO4(濃)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O

64.濃硫酸與碳的反應 2H2SO4(濃)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O壽

65.工業(yè)制備硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3

66.實驗室制備硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(濃)==== Na2SO4+SO2↑+H2O

67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應 H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O

硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應 H2S+NaOH==== NaHS+H2O

68.硫化氫(少量)與氨氣的反應 H2S+2NH3==== (NH4)2S

硫化氫(過量)與氨氣的反應 H2S+NH3==== NH4HS

69.硫化氫與氧氣(不足)的反應 2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O

硫化氫與氧氣(充足)的反應 2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O

70.硫化氫與氯氣的反應 H2S+Cl2==== 2HCl+S↓

71.硫化氫與濃硫酸的反應 H2S+H2SO4(濃)==== S↓+SO2↑+2H2O

72.硫化氫的制備 FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑

73.電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè)) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑

74.電解熔融狀態(tài)氯化鈉(制單質鈉) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑

75.海水制鎂

(1) CaCO3==== CaO+CO2

(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2

(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓

(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O

(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑

76.鎂在空氣中燃燒

(1)與氧氣的反應 2Mg+O2==== 2MgO

(2)與氮氣的反應 3Mg+N2==== Mg3N2

(3)與二氧化碳的反應 2Mg+CO2==== 2MgO+C

77.鎂與氯氣的反應 Mg+Cl2==== MgCl2

78.鎂與水的反應 Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑

79.鎂與鹽酸的反應 Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑

80.鎂與氫離子的反應 Mg+2H+==== Mg2++H2↑

81.二氮化三鎂與水的反應 Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

82.鎂與溴水的反應

(1)顏色退去 Mg+Br2==== MgBr2

(2)產(chǎn)生氣泡 Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑

83.溴與水的反應 Br2+H2O==== HBr+HBrO

84.溴與氫氧化鈉的反應 Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O

85.溴與氫氣的反應 Br2+H2==== 2HBr

86.溴與鐵的反應 3Br2+2Fe==== 2FeBr3

87.碘與鐵的反應 I2+Fe==== FeI2

88.溴與碘化鉀的反應 Br2+2KI==== 2KBr+I2

89.氯氣與溴化鉀的反應 2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2

90.硅與氧氣的反應 Si+O2==== SiO2

91.硅與氯氣的反應 Si+2Cl2==== SiCl4

92.硅與氫氣的反應 Si+2H2===== SiH4

93.二氧化硅與氟的反應 Si+2F2==== SiF4

94.硅與碳的反應 Si+C==== SiC

95.硅與氫氧化鈉溶液的反應 Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑

96.硅與氫氟酸的反應 Si+4HF==== SiF4+2H2↑

97.單質硅的制備

(1)制備 SiO2+2C==== Si+2CO

(2)提純 Si+2Cl2==== SiCl4

(3)提純 SiCl4+2H2==== Si+4HCl

98.二氧化硅與氫氧化鈉的反應 SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O

99.二氧化硅與氧化鈉的反應 SiO2+Na2O==== Na2SiO3

100.二氧化硅與碳酸鈉的反應 SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑

101.二氧化硅與氧化鈣的反應 SiO2+CaO==== CaSiO3

102.二氧化硅與碳酸鈣的反應 SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑

103.二氧化硅與氫氟酸的反應 SiO2+4HF==== SiF4+2H2O

104.硅酸的制備 Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3

105.硅酸加熱分解 H2SiO3==== SiO2+H2O

106.鋁與氧氣的反應 4Al+3O2==== 2Al2O3

107.鋁與氯氣的反應 2Al+3Cl2==== 2AlCl3

108.鋁與鹽酸的反應 2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑

109.鋁與氫氧化鈉的反應 2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑

110.鋁與水的反應 2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑

111.鋁與三氧化二鐵的反應(鋁熱反應) 2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3

112.鋁與二氧化錳的反應(鋁熱反應) 4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3

113.氧化鋁與鹽酸的反應 Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O

114.氧化鋁與氫氧化鈉的反應 Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]

115.電解氧化鋁 2Al2O3==== 4Al+3O2↑

116.硫酸與與一水合氨的反應 Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

117.氯化鋁與一水合氨的反應 AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl

118.氯化鋁與氫氧化鈉(少量)的反應 AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl

119.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應 Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]

高中化學方程式配平方法

1、零價法