熔沸點遞變在周期表中并不是完全有規(guī)律的,所以希望不要一味追求結(jié)論,理解才是最重要的。下面總結(jié)了元素熔沸點的規(guī)律，希望能帶來幫助。

一.元素周期表中同一周期，同一主族元素單質(zhì)熔沸點變化規(guī)律

1.對于晶體類型不同的物質(zhì)，一般來講：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，而金屬晶體的熔點范圍很廣。

原子晶體：原子晶體原子間鍵長越短、鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)熔沸點越高，反之越低。如：

金剛石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶體硅 （Si—Si）。

離子晶體：離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數(shù)越高，則離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低。

2.原因：第一主族是金屬，金屬是大分子（整塊金屬可以看成為一個分子），其熔沸點只與化學鍵（金屬鍵）強弱有關(guān)，金屬鍵越強，則熔沸點越高；而金屬鍵與半徑有關(guān)，原子半徑越小，形成的金屬鍵越強，熔沸點越高；第一主族中的堿金屬從上到下半徑是增大的，因此熔沸點是降低的。

其實，第四主族雖然包括金屬和非金屬，但它們的單質(zhì)都是大分子，也就是說，其熔沸點決定于化學鍵的強弱，其中既有共價鍵，又有金屬鍵，但成鍵能力規(guī)律是一致的，就是半徑越小，成鍵能力越強，因此第四主族的熔沸點也是從上到下降低的。

而第七主族，都是形成雙原子分子，即都是小分子，分子之間沒有化學鍵作用，只是弱的分子間作用力；而分子間作用力與分子量的大小有關(guān)，分子量越大，熔沸點越高；鹵素單質(zhì)的分子量從上到下增大，因此熔沸點升高。

二.元素周期表中，判斷熔沸點高低的方法

首先判斷其單質(zhì)的晶體類型，晶體類型不同，決定其熔沸點的作用也不同。金屬的熔沸點由金屬鍵鍵能大小決定；分子晶體由分子間作用力的大小決定；離子晶體由離子鍵鍵能的大小決定；原子晶體由共價鍵鍵能的大小決定。 所以，第一主族的堿金屬熔沸點是由金屬鍵鍵能決定，在所帶電荷相同的情況下，原子半徑越小，金屬鍵鍵能越大。

堿金屬的熔沸點遞變規(guī)律是：從上到下熔沸點依次降低。 第七主族的鹵素，其單質(zhì)是分子晶體，故熔沸點由分子間作用力決定，在分子構(gòu)成相似的情況下，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力也越大，所以鹵素的熔沸點遞變規(guī)律是：從上到下熔沸點依次升高。